工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 △H＜0，制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的，因此增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B不正確；C、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2恒成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2的同時(shí)必然消耗2mol三氧化硫，由于同時(shí)生成2 mol SO3，即正逆反應(yīng)速率相等，所以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨催化氧化反應(yīng)在一定溫度下（水為氣體）為正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
和平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，則K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率，可以采取
 
．
a．減小壓強(qiáng)b．增大反應(yīng)物濃度c．使用催化劑d．降低溫度e．及時(shí)分離出NH3
（3）原料氣中空氣必須過(guò)量，其主要原因是
 
．
（4）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是
 
．
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
，
為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為
 
（答2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)②中，每生成1mol（VO2）2SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（4）在離子交換過(guò)程中，發(fā)生可逆反應(yīng)VO2++2OH-?VO3-+H2O．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為
 
．
（5）反應(yīng)③充分反應(yīng)后，分離出NH4VO3的實(shí)驗(yàn)所需主要玻璃儀器為
 
，為保證產(chǎn)品純度，還應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3；△H＜0，制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

火力發(fā)電時(shí)排出的煙氣中含有SO2，會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。工業(yè)上利用的海水脫硫是一種有效的方法，工藝流程如圖：
(1)天然海水呈堿性，請(qǐng)寫出SO2與OH-反應(yīng)的離子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫煙氣后溶有H2SO3分子，用氧氣將其氧化的化學(xué)方程式為：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水與之混合后才排放的主要目的是____。
(3)為測(cè)定煙氣中SO2的含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下500 mL的煙氣通入20 mL 0.05 mol．L-1的高錳酸鉀溶液，恰好使紫色剛好褪去：
①請(qǐng)配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通煙氣中SO2的體積百分含量為___。
(4)工業(yè)上常用可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是____。
A．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，說(shuō)明此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，可以增大正、逆反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)
C．溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向右移動(dòng)
D．工業(yè)上通常在該反應(yīng)中使用催化劑來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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