下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A、甲烷燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)變成熟石灰
C、用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣
D、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).
解答: 解:A.燃燒是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C正確;
D.活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化,學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng),對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大;A元素原子核外只有一個(gè)電子;C元素的焰色反應(yīng)呈黃色;B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個(gè).回答:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 

(2)C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 

(3)C和D形成的化合物的化學(xué)鍵類型為
 
.(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
(4)D元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有C2H4氣體,另一個(gè)是裝有CH4氣體,則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的( 。
A、質(zhì)量B、原子總數(shù)
C、碳原子數(shù)D、氫原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中存在大量的OH-、Cl-、CO32-,該溶液中還可能大量存在的是( 。
A、NH4+
B、Ca2+
C、HCO3-
D、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A、X、Y、Z的濃度相等
B、正、逆反應(yīng)速率均等于零
C、X、Y、Z在容器中共存
D、X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.下列說法正確的是( 。
A、Br2在反應(yīng)中被氧化
B、SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
C、Br2是還原劑
D、1mol氧化劑在反應(yīng)中失去2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol CH3COOH分別與1mol C2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng),兩者生成水的質(zhì)量( 。
A、前者大B、后者大
C、相等D、不能判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A、蔗糖B、銅
C、硝酸鉀D、純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于周期表的
 
區(qū);溴的價(jià)電子排布式為
 

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
 

(3)請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 

第一電離能
(kJ/mol)
1681 1251 1140 1008 900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6
 
HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體
 

(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρ g?cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 

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