下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、銅
C、硝酸鉀D、純堿溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．銅為單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，且為化合物，所以硝酸鉀為電解質(zhì)，故C正確；
D．純堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；如果生成112gFe，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)變成熟石灰
C、用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣
D、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等，則兩個(gè)容器的體積比為（　�。�
A、5：2B、2：5
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑的是（　　）
A、2Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Cu2+→Cu
D、MnO4-→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯堿廠采用離子膜法電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如下．請(qǐng)結(jié)合示意圖回答以下問(wèn)題：

①寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
②使用離子交換膜把電解槽分隔 成陰極室和陽(yáng)極室的目的是
 
．
③該電解過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填“淡鹽水”或“NaOH”）
④精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，需要加入試劑使雜質(zhì)離子沉淀后，再通過(guò)
 
操作除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，現(xiàn)有0.10mol/L Na2CO3溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液的pH
 
（填“＞”或“＜”）7．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．Na2CO3是弱電解質(zhì)
b．該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明溶解度CaSO4＜CaCO3
（4）用石墨作電極電解Na2CO3溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O  F Ne
3 Na Al  P S Cl
（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是
 
；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
；
（5）N和P中，原子半徑較小的是
 
；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是
 
；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是
 
（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式
 
，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量：S-32，O-16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是
 
；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是
 
．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，
 
．
（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除（NH4）2SO4外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為
 
．

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