12．盆烯是近年來運用立體空間化學制造出來的空間單烯烴，因其分子形似瓦盆，故稱為盆烯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于盆烯的說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C6H8
B．是乙烯的一種同系物
C．在一定條件下可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D．1 mol盆烯完全燃燒需消耗6.5molO2

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C6H6，故A錯誤；
B．與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，該有機物存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不是乙烯同系物，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；
D.1 mol盆烯完全燃燒需消耗1mol×（6+$\frac{6}{4}$）=7.5molO2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)、官能團、性質(zhì)及有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或說法正確的是（　�。�
A．取4g NaOH加入100mL水中配制濃度為1.0mol/L的NaOH溶液
B．配制一定濃度的溶液時，用蒸餾水潤洗容量瓶會使所配制出的溶液濃度偏低
C．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用過濾的方法
D．向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a(chǎn) g H2SO4中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{49a}$ mol-1B．$\frac{49b}{a}$ mol-1C．$\frac{98a}$  mol-1D．$\frac{98b}{a}$ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X→Y反應(yīng)的活化能為E5
B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍�b
C．升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學反應(yīng)速率加快
D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學反應(yīng)為：
HCOOH$→_{60～80℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是脫水性
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸與濃硫酸混合時，放出大量的熱，使溫度達到反應(yīng)所需的溫度
（3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是消耗廣口瓶中的氧氣，避免干擾氣體的檢驗．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：4＜b＜8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨和銨鹽既是實驗室常用試劑又是重要化工原料．
（1）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲線如圖所示．
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙（選填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②圖中“a”點處溶液中四種離子濃度從大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知圖中“b”點處，溶液中滿足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），則常溫時Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填數(shù)值）．
（3）實驗室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）計算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
結(jié)合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求填空（在標準狀況下）
①1molH2O含有2NA 個H原子  
②0.25mol CO2含有0.25NA個CO2分子
③0.3molMg2+含有0.3NA個Mg2+離子
④0.5molHCl占有的體積是11.2L
⑤33.6LH2的物質(zhì)的量是1.5mol 
⑥二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol
⑦22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．關(guān)注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．油脂       B．碘酸鉀       C．青霉素       D．維生素
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項字母代號填空．
①在人體內(nèi)起功能作用的物質(zhì)是A；
②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是B；
③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是C；
④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是D．

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