【題目】某小組對(duì)碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請(qǐng)回答下列可題:

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì) 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)C的作用為_______________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理,理由為_______________。

(4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________。

②點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)后,圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________。

II.探究NO與Na2O2反應(yīng)

已知NaNO2既有氧化性,又有還原性;J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成________________。

供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

【答案】 C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 除去反應(yīng)生成的CO2 裝置F可以起到防倒吸的作用 打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A陌疾叟c分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)),旋轉(zhuǎn)活塞,使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶 劇烈反應(yīng),木炭逐漸減少,液體中有氣泡冒出,燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體 關(guān)閉K,由長(zhǎng)頸漏斗向廣口瓶中加水至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于廣口瓶,一段時(shí)間后液面差不變則氣密性良好 取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水,滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液褪色則有NaNO2 生成

【解析】I. (1). 碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2H2O化學(xué)方程式為C+4HNO3() 4NO2↑+CO2↑+2H2O,故答案為:C+4HNO3() 4NO2↑+CO2↑+2H2O

(2). 碳與濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2通入B裝置的水中,NO2與水反應(yīng)生成HNO3NO,再將混合氣體通入裝置CNaOH溶液中,可以除去NO中混有的CO2,故答案為:除去反應(yīng)生成的CO2;

(3). 將碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2通入B裝置的水中,因NO2與水反應(yīng)生成HNO3NO,造成氣體減少壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生倒吸,若將混合氣體通入CCl4,則不會(huì)產(chǎn)生倒吸,故答案為:裝置F可以起到防倒吸的作用;

(4). ①. 將分液漏斗中的濃HNO3順利滴入圓底燒瓶,需先平衡壓強(qiáng),則正確的操作步驟為打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A陌疾叟c分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)),旋轉(zhuǎn)活塞,使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶,并控制滴加速度,故答案為:打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A陌疾叟c分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)),旋轉(zhuǎn)活塞,使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶

. 向圓底燒瓶中加入濃硝酸后,點(diǎn)燃A處酒精燈,碳與濃硝酸劇烈反應(yīng),木炭逐漸減少,液體中有氣泡冒出,燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體,故答案為:劇烈反應(yīng),木炭逐漸減少,液體中有氣泡冒出,燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體;

II. (5). 檢驗(yàn)裝置的氣密性需先形成密閉體系,正確的方法是:關(guān)閉裝置后端開關(guān)K,由長(zhǎng)頸漏斗向廣口瓶中加水至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于廣口瓶,一段時(shí)間后液面的高度差不變,則氣密性良好,故答案為:關(guān)閉K,由長(zhǎng)頸漏斗向廣口瓶中加水至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于廣口瓶,一段時(shí)間后液面差不變則氣密性良好

(6). J處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3,NaNO3在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性,所以不能使用還原性的試劑如KI-淀粉溶液檢驗(yàn),可根據(jù)NaNO2具有還原性而NaNO3沒有還原性,取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水,滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液,若溶液褪色則有NaNO2生成,故答案為:取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水,滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液褪色則有NaNO2生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

1為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,能證明銨鹽存在的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

2為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如下圖裝置進(jìn)行研究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^其余裝置。

裝置B中的試劑是_________。

②裝置D的作用是____________________。

當(dāng)裝置BC、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色,______________,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2。

結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

3寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

4滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:______________________

5取蛋白質(zhì)樣品mg進(jìn)行測(cè)定,采用C1mol/L的碘水V1mL進(jìn)行吸收,滴定過量的碘時(shí)消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

6若燃燒時(shí)過量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(填“偏大偏小無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛,放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后,下列說法正確是

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知: (R1、R2表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答下列題:

(1)A的化學(xué)名稱為_________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為________

(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

(4)E→F的反應(yīng)類型為________。

(5)D+G→M的化學(xué)方程式為________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式)_____________。

(3)用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。

(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。

a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價(jià)比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

a. M中所含的化學(xué)鍵種類為(若含共價(jià)鍵,請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性)_________

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的______________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F) = ________ mol·L1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比V0/VA對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法c

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

(2)方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。

(3)方法c為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)在容積為1L的恒容密閉容器中,用以上方法制得的三種納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時(shí)間t的變化如下表所示。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)

②催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①________實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)

③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后,向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol,則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),容器中氧氣的濃度為 ____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2中,氧化劑是(

A.KBrB.Cl2C.KClD.Br2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案