Question

12．H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）寫出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化學(xué)方式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H₂O₂得到碘單質(zhì)的離子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．
（3）實(shí)驗(yàn)室使用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H₂O₂的濃度．
①酸性KMnO₄溶液應(yīng)盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴酸性KMnO₄溶液后變紫色，30s不褪色．
②完成并配平離子方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O，在反應(yīng)中H₂O₂作還原劑劑（填“氧化”或“還原”），每生成1mol O₂，轉(zhuǎn)移電子2mol．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；
（2）H₂O₂與I^-反應(yīng)生成I₂和H₂O；
（3）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需要裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)利用高錳酸鉀溶液呈紫紅色做指示劑指示到終點(diǎn)；
②依據(jù)氧化還原得失電子守恒配平．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，雙氧水分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）H₂O₂具有強(qiáng)氧化性能I^-氧化為I₂同時(shí)生成H₂O，其反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂；故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂；
（3）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需要裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)利用高錳酸鉀溶液呈紫紅色做指示劑指示到終點(diǎn)；
故答案為：酸式； 滴入一滴酸性KMnO₄溶液后變紫色，30s不褪色；
②氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O中，Mn的化合價(jià)從+7降低為+2價(jià)，降低了5價(jià)，O的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，兩個(gè)氧原子一共升高了2價(jià)，所以Mn元素的前邊系數(shù)是2，雙氧水的前邊系數(shù)是5，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得到反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是10mol，若反應(yīng)中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol電子，故答案為：2、5、6  2、5、8 H₂O；還原劑；2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是雙氧水的性質(zhì)，涉及雙氧水的氧化性和還原性，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，得失電子的計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．