分析 (1)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣;
(2)H2O2與I-反應(yīng)生成I2和H2O;
(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,需要裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)利用高錳酸鉀溶液呈紫紅色做指示劑指示到終點(diǎn);
②依據(jù)氧化還原得失電子守恒配平.
解答 解:(1)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣,雙氧水分解的化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑;故答案為:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;(2)H2O2具有強(qiáng)氧化性能I-氧化為I2同時(shí)生成H2O,其反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2;故答案為:H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2;
(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,需要裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)利用高錳酸鉀溶液呈紫紅色做指示劑指示到終點(diǎn);
故答案為:酸式; 滴入一滴酸性KMnO4溶液后變紫色,30s不褪色;
②氧化還原反應(yīng):MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中,Mn的化合價(jià)從+7降低為+2價(jià),降低了5價(jià),O的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià),兩個(gè)氧原子一共升高了2價(jià),所以Mn元素的前邊系數(shù)是2,雙氧水的前邊系數(shù)是5,根據(jù)電荷守恒和原子守恒,得到反應(yīng)為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是10mol,若反應(yīng)中生成1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol電子,故答案為:2、5、6 2、5、8 H2O;還原劑;2.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是雙氧水的性質(zhì),涉及雙氧水的氧化性和還原性,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,得失電子的計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),有一定難度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.2mol/(L•min) | B. | 6.0mol/(L•min) | C. | 0.6mol/(L•min) | D. | 0.4mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7 | |
B. | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-) | |
C. | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH<7,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7,兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
C. | 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液:H++OH-═H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C1極電極與鉛蓄電池的Pb電極相接,C2極與鉛蓄電池的PbO2電極相接 | |
B. | 當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極增重64g | |
C. | A溶液為氫氧化鈉溶液,B溶液為硫酸 | |
D. | 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
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