4．在一定溫度下，將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.8 molB．2.6 molC．1.4 molD．0.8 mol

分析 反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO2和NO的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．

解答 解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，令NO2的物質(zhì)的量為y mol，NO為3y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.5mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.1，
由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用惰性電極電解含0.2molCuSO4的溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入（　�。�
A．0.2molCuSO4B．0.2molCuOC．0.2molCu（OH）2D．0.2molCuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列說(shuō)法中，正確的是AE
A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盤(pán)天平稱量11.70g氯化鈉固體
E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$
F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價(jià)的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟(jì)且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag，X溶液為AgNO3．
（3）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變0.32g時(shí)，常溫下裝置D溶液的PH為13（設(shè)裝置D電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體完全逸出，且溶液體積不變）．
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池（M、N電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫(xiě)出電解時(shí)N極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體
B．酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
C．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．14%B．16%C．11%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（　　）
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．800℃時(shí)在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡
B．4 min后升高溫度，CO和H2O（g）濃度也升高，則△H＜0
C．800℃時(shí)只改變CO和H2O（g）起始投料，分別達(dá)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變
D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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