8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．人體缺鐵會(huì)引起貧血等疾病
B．任何條件下，鋁不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，因此濃硫酸、濃硝酸可儲(chǔ)存于鋁制的容器中
C．明礬溶于水會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故可用作凈水劑
D．銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

分析 A．血紅蛋白中含有鐵；
B．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化；
C．明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；
D．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性．

解答 解：A．血紅蛋白中含有鐵，缺鐵會(huì)引起貧血，故A正確；
B．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用，故C正確；
D．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，可用硫酸銅作池水消毒劑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素、鈍化、膠體、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意掌握膠體和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，需要平時(shí)學(xué)習(xí)中注意化學(xué)在生活中的應(yīng)用，能用化學(xué)的視角解釋各種自然現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性．以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是（　�。�
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0.02 NA
B．常溫常壓下，2NA 個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
①CO2與NaOH溶液   ②NaHCO3溶液與鹽酸   ③Na與氧氣   ④C與O2   ⑤AlCl3溶液與氨水．
A．除③外B．除①④外C．除②③⑤外D．除②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．完成下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）單質(zhì)Na投入小蘇打溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（2）金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（3）過氧化鈉與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（5）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O
（6）鋁和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（7）鐵粉和水蒸汽高溫下的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（8）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（9）硫酸鐵和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其中一種產(chǎn)物是大氣中含量最多的單質(zhì)氣體”某化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)混合物是氯化銨與氫氧化鈣；堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①%2氣體通入的先后順序是先通氧氣，后通氨氣，其理由是若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ N2+6H2O．
（4）如果在氨氣在純氧燃燒過程中轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了單質(zhì)氣體6.72 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．0.5molH2SO4的質(zhì)量是49g，含3.01×1023個(gè)分子，含2mol氧原子，能和1_mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與36.5g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
B．氯化氫氣體通入澄清石灰水中：HCl+OH-=H2O+Cl-
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O
D．在溶液中，氯化鋁與燒堿按物質(zhì)的量之比1：1混合：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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