【題目】已知室溫時(shí),0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的 pH=4

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7

D.由 HA 電離出的 c(H)約為水電離出的 c(H)的106

【答案】B

【解析】

試題分析:A.室溫時(shí),0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,則c(H+)=0.1 molL-1×0.1%=10-4mol/L,所以溶液的pH=4,正確;B.升高溫度,會(huì)使HA的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,因此會(huì)導(dǎo)致溶液的pH減小,錯(cuò)誤;C.在室溫下此酸的電離平衡常數(shù),正確;D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知由HA 電離出的 c(H)=10-4mol/L,由于水的離子積常數(shù)是10-14,所以水電離出的 c(H)=10-14÷10-4=10-10,所以酸HA電離產(chǎn)生的c(H) 約為水電離出的 c(H)10-6÷10-10= 106,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點(diǎn)137℃,易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________

(2)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號(hào));

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A①③ B①④ C②③  D③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為2524

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

(1)寫出各有機(jī)物的名稱:

A ________________ ;B _____________________;C ____________________ ;

D ________________ ;E ____________________。

(2)寫出加入的試劑

(a)是_________________________;(b)是___________________________。

(3)寫出有關(guān)的操作分離方法

①是_________________,②是__________________,③是__________________。

(4)寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)如下圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似

B. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl-2e = CaCl2

B放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D每轉(zhuǎn)移01mol電子,理論上生成1035 g Pb

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