【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、YZ、P、Q分別位于三個周期,XZ、YP分別位于同主族,ZY可形成原子個數(shù)比分別為1121的離子化合物。則下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點(diǎn):QY

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YQP

C. 非金屬性強(qiáng)弱:QPYX

D. X、Y、ZP形成的化合物的水溶液顯堿性

【答案】B

【解析】

原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素XY、ZP、Q分別位于三個周期,ZY可形成原子個數(shù)比分別為1121的離子化合物,為Na2O、Na2O2兩種常見的離子化合物,則YO,ZNa,XZ、YP分別位于同主族,則XH,PS,Q只能為Cl,據(jù)此分析解答。

由上述分析可知,XHYO,ZNa,PS,QCl

A.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)高于氯化氫,故A錯誤;

B.非金屬性YQP ,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YQP ,故B正確;

C.同一周期,從左向右,非金屬性增強(qiáng),同一主族,從上到下,非金屬性減弱,非金屬性:YQ,故C錯誤;

DX、YZ、P形成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉,均電離顯酸性,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了更簡便制取干燥NH3,下列方法中適合的是(

A.NH4ClH2SO4(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H22NH3,用燒堿干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4ClP2O5干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法不正確的是(  )

A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時,溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+HCO3濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同

B.該反應(yīng)的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài),則該反應(yīng)的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2,但不改變反應(yīng)的△H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說法中,錯誤的是( )

A. 冬季來臨過程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機(jī)物的消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②,將氨氣設(shè)計成燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式:____

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A2v(NO2)=v(N2) B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 DN2CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO21.0molCO,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。

3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表:

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列說法中不正確的是( 。

A.溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時,密度小于NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))7

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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