Question

【題目】如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3Cu（OH）2

請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是（填化學式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程包含反應： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是
（3）火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式、 ．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿式堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

Answer 1

【答案】
（1）Cu2S
（2）3：1
（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸；硫酸銨
（4）AD
【解析】解：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量= ， 黃銅礦中銅的含量= =35%；斑銅礦中銅的含量= =63%；輝銅礦中銅的含量= =80%；孔雀石中銅的含量= =58%,以銅的質量百分含量最高的是Cu2S．所以答案是：Cu2S；（2）2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，該反應中銅的化合價由+1價變?yōu)?價，銅元素在該反應中得電子化合價降低，所以該反應中的氧化劑是Cu2O，Cu2S，硫的化合價由﹣2價變?yōu)?4價，硫元素在該反應中失電子化合價升高，所以該反應中的還原劑是Cu2S，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：1，所以答案是：3：1；（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨，所以答案是：二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸銨．（4）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強酸反應生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應，所以二者有因果關系，故A正確；B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關系，故B錯誤；C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯誤；二者有因果關系，故C錯誤；D、Ⅰ藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑，二者沒有因果關系，故D正確．故選AD．