17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

分析 A、沒有條件，不能用氣體摩爾體積公式計算；
B、NH4+在水溶液中部分水解；
C、5.6克的鐵與硝酸反應失去的電子不一定都是0.3mol，當鐵粉過量時為0.2mol；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每個Si和4個O原子成鍵延伸成網(wǎng)狀結構，所以1molSiO2有4mol硅氧鍵．

解答 解：A、標況下2.24LCO2中含有的原子數(shù)才為0.3×6.02×1023，題中沒指出在什么條件下，故A錯誤；
B、NH4+在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目少于0.3×6.02×1023，故B錯誤；
C、5.6克的鐵與硝酸反應失去的電子不一定都是0.3mol，當鐵粉過量時為0.2mol，當硝酸不足時Fe會先和硝酸反應生成Fe3+，后Fe3+與單質(zhì)鐵反應生成Fe2+，所以總反應下鐵變成Fe2+，失去電子數(shù)不是0.3mol，故C錯誤；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每個Si和4個O原子成鍵延伸成網(wǎng)狀結構，所以1molSiO2有4mol 硅氧鍵，4.5gSiO2含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎．他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志
B．石油裂化的主要目的是為了獲得短鏈的不飽和烴
C．臭氧空洞的形成與化石燃料煤、石油的大量使用無關
D．石油的主要成分是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023 mol-1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（　�。�
A．3.0×10-8 cmB．3.5×10-8 cmC．4.0×10-8 cmD．5.0×10-8 cm

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，若要使反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反應速率增大可采取的措施有（　�。�
A．降低溫度B．增大容器體積C．升高溫度D．選用高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol Fe與少量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.6NA
C．0.1molCl2溶于水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
D．1.5 mol Na2O2與足量的二氧化碳充分反應，轉移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．向苯酚中滴加濃溴水B．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱
C．甲烷與氯氣混合后見光D．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反應如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．
從Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結晶析出；
（3）含Cr2O72-的廢水要經(jīng)過化學處理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，則c（Ba2+）至少應達到4×10-3mol/L．
（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母c、V的代數(shù)式表示）0.336cVg．
③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④步驟5使用的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．

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