20．下列說法正確的是（　　）
A．在水溶液中能電離出H+的化合物都是酸
B．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過程屬于化學(xué)變化

分析 A．在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液電荷濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
C．堿性氧化物一定為金屬氧化物，而金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物；
D．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，化學(xué)變化實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成．

解答 A．只有在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物才屬于酸，如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但是屬于鹽，故A錯誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液電荷濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如AgCl為強電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性很弱，故B錯誤；
C．堿性氧化物對應(yīng)的水化物為堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉為金屬氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C正確；
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過程無新的化學(xué)鍵形成不屬于化學(xué)變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離、酸堿鹽、氧化物的概念，題目難度中等，注意掌握堿性氧化物的概念與判斷方法，明確物質(zhì)溶解為物理變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有三種官能團
B．1 mol 該化合物最多能與6 mol NaOH 反應(yīng)
C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
  容器  溫度/℃  SO2/mol  O2/mol  催化劑
A40042無
B40021無
C50021無
D50042有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．H2+F2=2HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織累物品、麥稈、纖維等．
（1）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒，原因是Na2O2和H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，某溶液中由水電離出來的 c（H+）=1×10-amol•L-1，若 a＜7，則該溶液可能為 NaHSO4溶液
B．中和同體積、同 pH 的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的 NaOH 溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＞V（醋酸）
C．向 AgCl 懸濁液中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶度積（Ksp）變小
D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，下列有關(guān)0.1mol•L-1醋酸溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．pH=1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小
D．與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

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同步練習(xí)冊答案