【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①____________,③______________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是( )
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是_________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察上面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
①_____________________________;
②_____________________________;
③_____________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在 里聚集。
【答案】
(1)cdef(2)過濾;萃取
(3)B;碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯與水互不相溶
(4)分液漏斗;錐形瓶
(5)①墊石棉網(wǎng);②溫度計水銀球應(yīng)在支管口處;③冷凝管中水下進上出。
(6)蒸餾燒瓶
【解析】
試題分析:實驗室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過操作①過濾,得到不溶的殘渣,濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì),再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。
(1)焙燒紫菜時用坩堝盛放紫菜,用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱,所以焙燒紫菜時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角,故選:cdef;
(2)分離固體和液體用過濾,③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來,選擇合適的萃取劑即可,故答案為:過濾;萃;
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳或苯,故答案為:B;碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯與水互不相溶;
(4)海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,需要用到分液,分液需要用到分液漏斗、錐形瓶,故答案為:分液漏斗;錐形瓶;
(5)冷凝水應(yīng)是下進上出,燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平,故答案為:墊石棉網(wǎng);溫度計水銀球應(yīng)在支管口處;冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進上口出;
(6)四氯化碳沸點:76.8℃,碘單質(zhì)沸點為184℃,所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,故答案為:蒸餾燒瓶。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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【題目】由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.無法計算
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【題目】(1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學方程式為:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________(填化學式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++HCO+OH-==MgCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO | 正確;說明酸性: H2SO3強于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO+5H+==Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
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【題目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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【題目】
移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。
若需配制濃度為0.10mol·L-1的KMnO4標準溶液500 mL,應(yīng)準確稱取 g KMnO4(已知M(KMnO4)=158.0 g·mol-1)。
a.配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有 。(用編號表示)。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時仰視讀數(shù),導致最終結(jié)果____________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(2)完成并配平離子方程式:
MnO4―+H2O2+ =Mn2++O2↑+
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________。
(4)重復滴定三次,平均耗用 KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果____ _(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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