【題目】封管實(shí)驗(yàn)具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()

A.加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性

D.三個(gè)封管實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 加熱時(shí),①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解成氨氣和氯化氫,分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨,A項(xiàng)正確;

B. 加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣又溶解②中為紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性,受熱又分解,恢復(fù)顏色,體現(xiàn)SO2的漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. ①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是XZ原子最外層電子數(shù)之和,W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物,m可做制冷劑,無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>X

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.rm可形成離子化合物,其陽(yáng)離子電子式為

D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問題。

td style="width:12pt; border-style:dashed; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

1)表中有編號(hào)的元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;④與⑤按照原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有___。

2)①與②形成的最簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型為__,將此化合物與⑧的單質(zhì)混合于一干燥的集氣瓶,密封后放在光亮處一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象是__。

3)由③形成的單質(zhì)的電子式為__;⑤與⑦的最低價(jià)形成的化合物的電子式為__。

4)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___;①分別與④、⑦形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__

5)④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中半徑由大到小的順序是__

6)運(yùn)用你掌握的化學(xué)理論,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明⑦的非金屬性比②強(qiáng)__(用化學(xué)方程式表示出反應(yīng)原理)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵是黃色晶體,常用作照相顯影劑、新型電池材料等。

實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe2+C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度,步驟如下:

.稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中,加蒸餾水和稀硫酸,加熱溶解,再加飽和H2C2O4溶液,加熱沸騰數(shù)分鐘,冷卻、過濾、洗滌、晾干,得黃色晶體。

.稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中,加入過量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加熱,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。

.向滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸,煮沸,至反應(yīng)完全,過濾,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v2 mL

.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,計(jì)算。

已知:.草酸是弱酸。

pH>4時(shí),Fe2+易被O2氧化。

.酸性條件下,KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+

回答下列問題:

1中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________

2中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是_____________、____________。

3中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉,則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL(填、)。

4中,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__________________________,滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________(玻璃儀器)中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________。

5m gⅠ中制得的晶體中,Fe2+C2O42的物質(zhì)的量之比是____________________(用含v1、 v2的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、XY、Z均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__;(填元素符號(hào))

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有()

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2+OH-HCO=CaCO3H2O

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO↑

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe33OH-=Fe(OH)3

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________

4D裝置的作用是____________。

5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平FG中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①讀數(shù)前調(diào)平FG中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含mV的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于①放熱反應(yīng) ②吸熱反應(yīng)

A:分解反應(yīng) B:化合反應(yīng)C:置換反應(yīng)

(1)氯酸鉀分解制氧氣,既是_______(填①或②)又是______。(ABC,下同)

(2)生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰,既是_______又是______。

(3)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng),既是_______又是_________。

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