【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有()

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2+OH-HCO=CaCO3H2O

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO↑

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe33OH-=Fe(OH)3

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

【答案】A

【解析】

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣,則Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO錯(cuò)誤;

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO錯(cuò)誤;

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣,則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確;

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體,按氧化還原反應(yīng)原理,Na2SO3會(huì)被O2氧化故不能共存,則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯(cuò)誤;

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng),除了生成CaCO3H2O外,會(huì)有氫氧化鎂沉淀,則Ca2+OH-HCO=CaCO3H2O錯(cuò)誤;

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被稀硝酸氧化,則3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO↑正確;

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng),Fe(OH)3和硫酸鋇沉淀,則Fe33OH-=Fe(OH)3錯(cuò)誤;

則一共有2項(xiàng)正確;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】AB、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍;BC元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則AB、C所在的一組是(

A.Be、Na、AlB.BMg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI

2HIH2+I(xiàn)2

2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是____________。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】封管實(shí)驗(yàn)具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()

A.加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性

D.三個(gè)封管實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為________。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為__________,C的元素符號(hào)為____________;B的外圍電子的軌道表示式為___________。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為________________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________

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【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。

1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:_________

2)洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代,請(qǐng)寫出離子方程式:________

3)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于關(guān)閉氣體流量計(jì)的時(shí)機(jī),應(yīng)當(dāng)在什么時(shí)候關(guān)閉活塞A____________

乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:

4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

5)如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。

6)經(jīng)測(cè)定當(dāng)通過的尾氣體積為67.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到固體質(zhì)量為4.66g,則該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為__________(保留到0.01%

丙方案:將乙中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同。

7)你認(rèn)為丙方案________(填是或否)合理,說明理由:___________

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【題目】軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴,其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵,含n元環(huán)的軸烯可以表示為[ n]軸烯,如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2nn≥3

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【題目】某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列分析不合理的是( )

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物,不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是

D.②中加水稀釋過程中,僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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