下列事實(shí)中，能說明HCN是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、HCN易溶于水
B、NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)
C、NaCN溶液呈堿性
D、1mol HCN與1mol NaOH恰好完全反應(yīng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能說明HCN為弱電解質(zhì)，可證明HCN不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答該題．
解答： 解：A．HCN易溶于水，屬于物理性質(zhì)，與電離程度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．NaCN屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，但不能證明HCN是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCN溶液呈堿性，可說明NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C正確；
D．酸堿物質(zhì)的量相等，則能恰好中和，不能說明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，側(cè)重于考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．
 
202
78
Pt和
 
198
78
Pt（　　）
A、中子數(shù)相同，互稱為同位素
B、核外電子數(shù)相同，是同一種核素
C、質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體
D、質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（　　）
A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價(jià)高低
D、金屬的活動(dòng)性大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取
C、相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、用食醋與蘇打溶液反應(yīng)（主要成分是碳酸鈉）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、氧化鐵溶于稀硝酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將8.0gNaOH固體溶解在100mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、2mol/L
B、0.2mol/L
C、0.002mol/L
D、20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法不正確的是（　�。�
A、C（s、金剛石）C═（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C、1mol金剛石完全燃燒放出的能量比1mol石墨完全燃燒放出的能量多
D、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B、NaOH溶液中滴加稀HCl
C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D、Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，若兩燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質(zhì)，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、兩個(gè)裝置均是原電池裝置
B、乙中電子由銅片經(jīng)過電流計(jì)流向鋅片
C、過一段時(shí)間兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D、因都是鋅與硫酸的反應(yīng)，所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同

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