Question

觀察如圖所示兩個實驗裝置，若兩燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質(zhì)，判斷下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩個裝置均是原電池裝置
• B、乙中電子由銅片經(jīng)過電流計流向鋅片
• C、過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱
• D、因都是鋅與硫酸的反應(yīng)，所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來回答；
B、原電池中，電子從負(fù)極流向正極；
C、根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)來回答判斷；
D、形成原電池后能加快負(fù)極金屬的腐蝕速率．

解答： 解：A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電子方向Zn→Cu，故B錯誤，
C．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的酸性均減弱，故C正確；
D．乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．