Question

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

Answer 1

【答案】B
【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，如果單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故答案為：B
①根據(jù)密度公式分析反應(yīng)過程中密度是否發(fā)生改變；
②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變；
③反應(yīng)前后，氣體的體積發(fā)生變化，即在反應(yīng)進(jìn)行過程中，壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化；
④關(guān)于物質(zhì)的生成與消耗，應(yīng)體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率是否相等。