短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X 與W 同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：化學(xué)平衡專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H原子半徑最小，故原子半徑Na＞N＞O＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正確；
B．O2-、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯(cuò)誤；
D．由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式
 
，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=
 
．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是
 
．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式：
 
．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式
 
．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是
 
．
③為測定NiSO4?nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，A、B為多孔石墨電極．接通S1一段時(shí)間后，觀察到A附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．，斷開S1，接通S2，觀察到電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．（整個(gè)過程兩玻璃管中液面未脫離電極）請(qǐng)回答：
（1）接通S1后，A電極的名稱是
 
（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是
 
．
（2）斷開S1，接通S2后，B電極的名稱是
 
（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（　�。�
A、F-
B、SO42-
C、Al3+
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A、加NaOH
B、通入H2S氣體
C、降溫
D、加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B、裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C、整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D、若煙囪的氣體排放不達(dá)標(biāo)，則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
B、HNO2是共價(jià)化合物
C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D、常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
下列說法正確的是（　�。�
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大
C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見的化合價(jià)，其單質(zhì)為紅色．回答下列問題：
（1）寫出A、B兩種元素的元素符號(hào)
 
、
 
；D、E元素電負(fù)性由大到小的順序是：
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）比較A、C常見單質(zhì)熔點(diǎn)
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
 
雜化，其固態(tài)晶體類型為
 
．
（4）F+的基態(tài)核外電子排布式為
 
；向F2+的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
，該晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）比較B、D氫化物的沸點(diǎn)
 
＞
 
（用分子式表示），原因是
 
．
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為
 
，晶體中每個(gè)Xn-被
 
個(gè)等距離的C+離子包圍．

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