Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-
• B、0.1mol?L^-1 HCOONa溶液比0.1mol?L^-1 NaCN溶液的pH大
• C、用0.1mol?L^-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
• D、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中粒子濃度的大�。篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
B．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越�。�
C．元數(shù)相同的酸中，酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性．

解答： 解：A．氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A正確；
B．甲酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸，則甲酸根離子水解程度小于氫氰酸根離子，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大，所以相同濃度的甲酸鈉和氫氰酸鈉溶液中，甲酸鈉的PH小于氫氰酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．元數(shù)相同的酸中，酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以用0.1mol?L^-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)，二者需要NaOH溶液體積相等，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，明確弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度之間的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．