【題目】一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4 . ①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為 .
②CO32﹣的空間構(gòu)型是(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2 , HCHO 被氧化為CO2 和H2O. ①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 .
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為 .
③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為 .
(3)向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4]2+ . 不考慮空間構(gòu)型,[Cu (NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 .
【答案】
(1)3d54S2;平面三角形
(2)C≡O;sp雜化;3×6.02×1023個(或3NA)
(3)2+
【解析】解:(1)①Mn原子核外電子數(shù)為25,處于第四周期ⅦB族,價電子排布式為3d54s2 , 所以答案是:3d54s2; ②CO32﹣中C原子孤電子對數(shù)= (4+2﹣2×3)=0,價層電子對數(shù)=3+0=3,空間構(gòu)型為平面三角形,所以答案是:平面三角形;(2)①CO與N2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,CO分子中C原子與氧原子之間形成3對共用電子對,CO結(jié)構(gòu)式為C≡O,所以答案是:C≡O;
②CO2 分子中C原子序數(shù)2個σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為2,C原子采取sp雜化,所以答案是:sp;
③HCHO分子中含有2個C﹣H鍵、1個C=O雙鍵,分子中含有3個σ鍵,1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023(或3 NA),
所以答案是:3×6.02×1023(或3 NA);(3)[Cu(NH3)4]2+中與Cu2+與4個NH3形成配位鍵,則[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為: 2+ ,
所以答案是 2+ .
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【題目】根據(jù)熱化學反應方程式:N2(g) + O2(g)→2NO(g)-180.58kJ,若在標準狀況下反應生成11.2LNO,則此過程中共
A.放出45.145kJ的熱量B.放出180.58kJ的熱量
C.吸收45.145kJ的熱量D.吸收90.29kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。
(1)下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
(2)NH3和Cl2反應的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl
①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學式)。
②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __
③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為________。
(3)“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下:
①反應I的化學方程式為________。
②反應II屬于________反應。(填四種基本反應類型之一)。
③若要制得標準狀況下氯氣11.2L,則整個反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應可制得COS: H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應,數(shù)據(jù)如下:
下列判斷不正確的是( )
A.K1=
B.K2=K3 且n3=2n2
C.初始反應速率:實驗3 >實驗2 >實驗1
D.實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
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【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是 (填寫化學式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為。
(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗:
步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;
步驟3:用硫酸將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計)
步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙褪色 |
已知,溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α) 隨pH變化的關(guān)系如下圖所示:
①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色。
②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。
(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應,生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2 , 轉(zhuǎn)移mole-。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①標準狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下,1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④標準狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大
⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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