【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl
①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學(xué)式)。
②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __
③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。
(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。
②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。
③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
【答案】 a 氮 Cl2 2,3,1,6 有白煙產(chǎn)生 HCl+NH3=NH4Cl (寫成3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2也對) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 置換反應(yīng) 1mol
【解析】試題分析:(1)反應(yīng)前后有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng),沒有化合價變化的是非氧化還原反應(yīng);(2)①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0,氯元素化合價由0降低為-1;②根據(jù)得失電子守恒配平方程式;③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成;(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖,反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O;②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣;反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng),氯元素化合價由-1升高為0。
解析:(1)a、滴水成冰,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,故a正確; b.蠟炬燃燒生成二氧化碳和水,碳元素、氧元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),故b錯誤; c.百煉成鋼,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,碳元素、氧元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),故c錯誤;(2)①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0,氯元素化合價由0降低為-1,該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素,氧化劑是Cl2;②氮元素化合價由-3升高為0,氯元素化合價由0降低為-1,根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl;③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為HCl+NH3=NH4Cl;(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖,反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O,反應(yīng)方程式是2HCl+CuO=CuCl2+H2O;②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣,反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2,所以反應(yīng)II是置換反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol,反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng),根據(jù)2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2,氯元素化合價由-1升高為0,所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )
A.次氯酸的電子式
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
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【題目】軟錳礦(主要成分MnO2 , 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2═MnSO4 .
(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 .
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33 , Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39 , pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 .
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為 .
(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ , 用c(Fe2+)=0.050molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4H2O樣品的純度 .
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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B.25℃時,pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L
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【題目】下列對X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是( )
A. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B. Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)
C. X是還原劑,Y被氧化 D. 氧化性:X > Y-
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【題目】觀察下列實驗裝置圖,回答問題:
(1)石灰水長時間露置于空氣中,溶液表面會產(chǎn)生一層“膜”,“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是____,可用上圖中________裝置(填序號)進行相關(guān)實驗操作除去膜物質(zhì)。
(2)提純含有少量NaCl的KNO3,可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液,然后在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮,________后進行過濾、________、干燥。
(3)實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣,集氣瓶中可放入________溶液,尾氣應(yīng)從_______通入(填a、b)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一項科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4 . ①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為 .
②CO32﹣的空間構(gòu)型是(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2 , HCHO 被氧化為CO2 和H2O. ①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 .
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為 .
③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為 .
(3)向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4]2+ . 不考慮空間構(gòu)型,[Cu (NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 .
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【題目】某元素離子R2+核外有23個電子,其質(zhì)量數(shù)為55,則原子核內(nèi)中子數(shù)是
A.30B.55C.23D.32
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