Question

16．下列物質(zhì)中，與0.3mol H₂O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�

• A． 18.9 g HNO₃
• B． 3.612×10²⁴個HCl分子
• C． 0.2 mol H₃PO₄
• D． 0.2 N_A個CH₄分子

Answer 1

分析 0.3mol H₂O含有氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，由N=nN_A可知，H原子個數(shù)相同，則H原子的物質(zhì)的量相等．
A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硝酸物質(zhì)的量，由于每個硝酸分子含有1個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量等于硝酸物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl物質(zhì)的量，由于每個HCl分子含有1個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量；
C．由于每個H₃PO₄分子含有3個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量是H₃PO₄物質(zhì)的量3倍；
D．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算CH₄物質(zhì)的量，由于每個CH₄分子含有4個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量是CH₄物質(zhì)的量的4倍．

解答 解：0.3mol H₂O含有氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，
A.18.9 g HNO₃物質(zhì)的量為$\frac{18.9g}{63g/mol}$=0.3mol，由于每個硝酸分子含有1個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量為0.3mol×1=0.3mol，故A不符合；
B．HCl物質(zhì)的量為$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=6mol，由于每個HCl分子含有1個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量為6mol×1=6mol，故B不符合；
C．由于每個H₃PO₄分子含有3個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，故C符合；
D．CH₄物質(zhì)的量為$\frac{0.2{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，由于每個CH₄分子含有4個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量是0.2mol×4=0.8mol，故D不符合，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．