1．據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Zn為正極B．負極反應式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液肯定不是強酸

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，結合物質的性質分析．

解答 解：A、電池反應為2Zn+O2═2ZnO，鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應作原電池負極，故A錯誤；
B、鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應作原電池負極，O2在正極上得電子，發(fā)生還原反應，即氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，故B錯誤；
C、正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．氧化鋅能溶于酸，所以電解質溶液一定不是強酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應．

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14．X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)不可能是（　�。�
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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15．今有H2和CO 體積比為1：2組成的混合氣體 V L，當其完全燃燒時需要O2的體積為多少升？

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9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AB、BAl、CP；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，（填寫化學式）堿性最強的是（填寫電子式）；
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化，分子空間構型為平面三角形；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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16．下列物質中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質是（　�。�
A．18.9 g HNO3B．3.612×1024個HCl分子
C．0.2 mol H3PO4D．0.2 NA個CH4分子

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6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．溶液pH由大變小B．負極附近Zn2+濃度逐漸增大
C．H+向負極移動D．溶液中H2SO4的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過計算求該烷烴的化學式．寫出一種符合該化學式的烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：HA+OH-=A-+H2O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．標準狀況下，1mol下列物質體積最大的是（　　）
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

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