4．對于如圖的敘述錯誤的是（　�。�
A．圖示實驗中發(fā)生了化學(xué)變化
B．液體X溶液的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色
D．試管A中產(chǎn)生濃的白煙

分析 煤在隔絕空氣條件下加熱，發(fā)生煤的干餾，得到粗氨水、煤氣、煤焦油等，煤氣中含CO、H2、甲烷、乙烯等，以此來解答．

解答 解：A．試管中發(fā)生煤的干餾，為化學(xué)變化，故A正確；
B．液體X為粗氨水，其pH＞7，液體Y為煤焦油是一種黑色黏稠狀液體，故B正確；
C．Z中含CO、H2、甲烷、乙烯可燃燒，CO、H2可還原CuO，乙烯使溴水褪色，故C正確；
D．試管A中不生成固體顆粒物，不能觀察到白煙，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用及煤干餾，為高頻考點，把握煤的干餾產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知膽礬溶于水時溶液的溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室溫時若將1mol無水CuSO4溶液時放熱Q2J，則（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標準狀況下6.72L H2．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．有機物中的碳氧雙鍵可以斷裂發(fā)生加成反應(yīng)
B．加入溴水只發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入該有機物充分振蕩后，溶液紫色會褪去
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）室溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL與0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象溶液紅色加深，平衡正移動，KSCN濃度會降低．
（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象溶液顏色不變，平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（　�。�
A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH＞7時，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V[C6H5OH（aq）]=20mL時，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
C．pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V[C6H5OH（aq）]=10mL時，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

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