科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全
A

試題分析：A、液氨作為清潔能源的反應原理是液氨在純氧中完全燃燒生成水和氮氣，所以的化學方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O，A不正確；B、液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏，B正確；C、氨氣的相對分子質量小于空氣的，因此氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為17g/mol÷22.4L/mol＝0.76 g·L－1，C正確；D、氫氣是可燃性氣體，燃燒易發(fā)生爆炸，因此氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：

（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3  ＋___O2____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應     （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.2g鎂?銅合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。反應過程中產(chǎn)生NO的體積（標準狀況下）為
A．4.48LB．6.72LC．11.2LD．13.44L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中不正確的是
A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應
C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應
D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ)裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）,實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；有人設計了（Ⅱ)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有             現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：     （填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到       為止。
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c． 單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側加熱，當        時，撤去酒精燈。
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？                                         。
何處觀察到無色的NO氣體？                                         。
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，水溶液呈無色的是
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應發(fā)生的先后順序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu + 8HNO3（�。�3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有關說法正確的是（   ）
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.關于該反應的下列說法正確的是
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．NaNO2是氧化劑

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