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（12分）【化學——有機化學基礎】

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：

回答下列問題：

（1）試劑a是_________________。

（2）③的反應類型是___________________。

（3）試劑b可由丙烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件__________________；

反應2的化學方程式為_______________________________________________；

反應3的反應方程式為_______________________________________________。

（4）芳香化合物D（）_________（填 是或不是）1-萘酚的同分異構體

（12分）

（1）NaOH（或Na2CO3） （2分）

（2）氧化反應（2分）

（3）Cl2/光照（2分）

CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（2分）

CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl（2分）

（4）是（2分）

【解析】

試題分析：（1）苯酚可氫氧化鈉或碳酸鈉反應生成苯酚鈉，所以試劑a是NaOH（或Na2CO3）；

（2）C與B的結構簡式相比，C分子中增加了1個O原子，所以屬于氧化反應；

（3）丙烷生成2-氯丙烷，需要氯氣和光照條件，發(fā)生取代反應；所以反應1的試劑與條件是Cl2/光照；

2-氯丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、氯化鈉、水，化學方程式是CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O；

試劑b是CH2=CHCH2Cl，則丙烯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，所以化學方程式是CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl；

（4）1-萘酚的的分子式是C10H8O，芳香化合物D（）的分子式也是C10H8O，所以是同分異構體。

考點：考查有機物性質的應用，反應類型的判斷，同分異構體的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。

ii.

物質

開始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是 。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。

（3）寫出④反應的離子反應方程式 。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式 。

（5）將溶液H經過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

（6）取一定質量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則硫酸的濃度為 ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3（加熱、夾持裝置和固定裝置已略去）。圓底燒瓶中盛裝KMnO4，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝純鐵粉。已知信息：① FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。②FeCl3遇水蒸氣會產生白霧。請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是 。

（2）按氣流由左向右流動的方向為A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相連進行實驗。

（3）C裝置的作用是 。

（4）用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L，則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為 。

（5）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。

（6）檢驗產品中是否含有FeCl2的實驗方案為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——物修5：有機化學】氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如下：

已知:

Ⅲ.辛與丁,甲與M分別屬于同類物

請回答下列問題：

（1）甲的含氧官能團的名稱是 ；寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱和對應的反應條件 。

（2）寫出己和丁的結構簡式：己 ,丁 。

(3)乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有

種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為 。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

①工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質

②化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

③僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈堿性

④元素Z的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y強

A.②④ B.①② C.①④ D.①③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c（ClO—）隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．該反應的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

C．消耗1 mol氧化劑，轉移2 mol電子

D．反應后溶液的堿性明顯減弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

19．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據：

溫度 / ℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答下列問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－

B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+

D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石 石墨（填>或<）

（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1 △H2（填>或<）

（3）“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水.

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543 kJ· mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為 。

（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H= 。

（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為△H=

（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、

946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是 。

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