【題目】
(1)1.5molCO2的質(zhì)量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,所含氧原子的數(shù)目為。(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為,碳原子和氧原子的個數(shù)比為,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為。(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計算:
原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。
【答案】
(1)66g;33.6L;3×6.02×1023(2)1:2;3:4;33.3(3)1mol/L;0.448L
【解析】
試題分析:(1)1.5molCO2的質(zhì)量是1.5mol×44g/mol=66g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所含氧原子的物質(zhì)的量是3mol,數(shù)目為3×6.02×1023。
(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為=1:2,碳原子和氧原子的個數(shù)比為(1+2):(1×2+2)=3:4,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為=33.3。
(3)①設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
1mol233g
x2.33g
因此x=0.01mol
所以硫酸鈉的濃度
②設(shè)產(chǎn)生的氣體的體積為V
BaCO3~~~~~CO2↑
197g22.4L
6.27g—2.33g=3.94gV
所以V=0.448L
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【題目】實驗室中欲加速制取氫氣,最好的方法是用()
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鋁、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
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【題目】下列事實中,能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是( )
A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B.能與水以任意比例互溶
C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1
D.HR屬于共價化合物
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【題目】某氣態(tài)烴A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)A的電子式為 ,D中官能團的名稱為 。
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型是 。
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如右圖所示)。觀察到的現(xiàn)象是 ,重復(fù)操作2-3次。寫出過程②反應(yīng)方程式 。
(4)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)③,實驗裝置如下圖所示:
①試管1中實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,
②反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是: 。(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
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【題目】在學(xué)習(xí)《常見的堿》課題時,某化學(xué)小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究。
[提出猜想]甲同學(xué)認為:石灰水完全變質(zhì);乙同學(xué)認為:石灰水部分變質(zhì);
丙同學(xué)認為:____________。
[實驗方案]
[分析與討論]
大家通過分析和討論認為:如果丙同學(xué)的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質(zhì)是____________(填化學(xué)式),其產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)____________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是 ( )
A. 原子半徑:W > Z > Y > X
B. 最高價氧化物水化物的酸性:X > W > Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y > X > W >Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻
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