【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位:mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位:g)求:
(1)合金中鎂的質(zhì)量
(2)所用鹽酸的濃度。
【答案】(1)4.8g;(2)8mol/L。
【解析】
試題分析:(1)由圖可知,從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀,加入氫氧化鈉溶液為160mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2 和Al(OH)3,該階段消耗氫氧化鈉140mL,由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3] + 2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol。從加入氫氧化鈉溶液160mL~180mL溶解氫氧化鋁,該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol,故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol,解得n[Mg(OH)2]=0.2mol,由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol,所以Mg的質(zhì)量為m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g;(2)加入氫氧化鈉溶液為160mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L= 0.8mol,根據(jù)氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟見下圖。
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是________________________。
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止______________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | 猜想Ⅰ成立 | |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,______________ | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對H2在O2中燃燒的反應(yīng),下列說法不正確的是 ( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.斷裂H—H鍵吸收能量
D.生成H—O鍵放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。
(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④氯氣的四氯化碳溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
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【題目】當(dāng)水發(fā)生如下變化時:H2O(s)→H2O(l) →H2O(g),此過程的△S(熵變)判斷正確的是 ( )
A.<0
B.>0
C.不變
D.無法判斷
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【題目】(1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中常常進(jìn)行分離或提純,請選擇相應(yīng)的方法代號填入空白處:
a.過濾 B.蒸餾 C..萃取 d分液
①分離水和菜籽油的混合物 。②海水淡化 。
(2)如圖,兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下,原子總數(shù) (填“相等”、“不相等”),當(dāng)兩瓶氣體質(zhì)量相等時,N2和O2的體積比為 。
(3)下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是 。(用A、B、C、D排序)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L CO
B.所含電子為4 mol的H2
C.20 ℃時45 g H2O
D.常溫下,0.5NA個CO2與0.5NA個CO的混合氣體
(4)與50 mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是
A.50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
B.25 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液
C.50 mL 2 mol·L-1 KCl溶液
(5)某狀況下氣體摩爾體積為Vm L/mol, 將a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/cm3,則氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱(△H)為﹣192.9kJmol﹣1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)
=CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9kJmol﹣1
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