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6．下列變化需加氧化劑才能實現的是（　�。�
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

分析 需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．N元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；
C．N元素化合價升高，加入氧化劑可實現，故C正確；
D．Cl元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應還原劑的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于下列各圖的敘述中正確的是（　　）
A．
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時（水不減少），溶質的質量分數B＞A
B．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
C．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應不屬于置換反應的是（　�。�
A．用鋁熱反應焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應，制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學方程式中正確的有（　�。�
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（　�。�
A．苯的一溴代物沒有同分異構體B．苯的間位二溴代物只有一種
C．苯能在空氣中燃燒D．苯的鄰位二溴代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．從反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol•L-1•min-1
B．平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積
C．25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反應方向移動，新平衡中NH3的體積分數比原平衡的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結構，以下有關推測正確的是CD
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3 分子中有12個σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價鍵相互結合形成空間立體網狀結構．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖1（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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