【題目】能說(shuō)明非金屬性Cl>S的是( )
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),氯原子只需要1個(gè)電子,而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2﹣>Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】解:①非金屬性與得電子能力有關(guān),與得電子數(shù)多少無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸不能比較,故錯(cuò)誤;
③陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,還原性S2﹣>Cl﹣ , 則非金屬性Cl>S,故正確;
④元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HCl>H2S,則非金屬性Cl>S,故正確;
⑤元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;
⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng),說(shuō)明氯氣氧化性大于S,則非金屬性Cl>S,故正確;
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS,說(shuō)明氯氣得電子能力大于S,所以非金屬性Cl>S,故正確;
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng),元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,Cl2比S容易與H2化合,說(shuō)明非金屬性Cl>S,故正確;
故選C.
元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性,元素非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子難易程度有關(guān),據(jù)此分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前些年我國(guó)云南、貴州等地區(qū)出現(xiàn)了百年罕見(jiàn)的干旱,這促使建設(shè)“節(jié)水型”社會(huì)的議案再次提上日程。下列關(guān)于水的敘述不正確的是 ( )
A. 結(jié)合水是細(xì)胞的重要組成成分 B. 血液細(xì)胞中的水大部分是自由水
C. 肌肉細(xì)胞內(nèi)的水大部分是結(jié)合水 D. 自由水可參與細(xì)胞內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸和化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體(其中F為紅棕色氣體),1mol X分解得到A,B,C各1mol.
試回答下列各題:
(1)X的化學(xué)式: , 檢驗(yàn)氣體C的方法是
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G→A+F .
②C+D→E .
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu→E .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì),關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是
A. 少量Na2SO4固體,v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液,v(H2)不變
C. 加入細(xì)小的碳粒,v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca (OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在地球的原始海洋中首先產(chǎn)生的是有機(jī)大分子,在此基礎(chǔ)上逐漸形成了細(xì)胞生物。而碳元素被稱(chēng)為構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素,對(duì)此最有說(shuō)服力的解釋是
A. 碳在細(xì)胞中的含量比其他元素都多
B. 自然界中含量最豐富的元素是碳
C. 碳在構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物中都具備
D. 細(xì)胞內(nèi)有機(jī)大分子以碳鏈為基本骨架
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. A曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3
B. B曲線(xiàn)中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
C. B曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為224mL
D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng) ( )
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解
C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去
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