【題目】實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是

A. 少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不變

C. 加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

【答案】C

【解析】試題分析：A中速率不變，錯誤；B加入了溶液相當(dāng)于稀釋了，故速率減小，錯誤；C選項中形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，速率增大，正確；D選項增加了氫離子濃度，速率加快，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 ， 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 ． （相對原子質(zhì)量：C﹣12 O﹣16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ）
①達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A__________ ， B__________ ， C__________ ，D__________

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________．

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________．

（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在__________區(qū)．

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_______________________________________；

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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