【題目】在標(biāo)況下,67.2ml某氣體的質(zhì)量為0.096g,試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
【答案】32
【解析】
先利用n=V/Vm來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量,再利用M=m/n來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量,最后利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系來(lái)解答。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,則n=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol,
M=m/n=0.096g÷0.003mol= 32g/mol,
又摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等,則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32。
答:這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。
(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。
(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時(shí)間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______;
④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響: ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化, ②體系的密度不再發(fā)生變化, ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變, ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鉀是一種無(wú)色晶體,易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)
②碘完全反應(yīng)后,打開(kāi)分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S;
③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱
④冷卻,過(guò)濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱(chēng)_________;
(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________;
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào));
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________;
(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-),制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是( )
A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸
C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。
(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II.1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);
②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知:①TeO2是兩性氧化物。
②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置為____________。
(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。
(3)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________。
(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。
(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D. 向NaClO溶液中通過(guò)量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
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