Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下，1 mol•L^-1氨水與0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． CH₃COOH是弱電解質(zhì)，NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，故CH₃COONH₄也是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離程度與溶液的濃度大小有關(guān)，濃度越大，電離程度越��；
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
C．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度；
D．水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．相同溫度下，1mol•L^-1氨水與0.5mol•L^-1氨水中，氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越小，所以兩溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個(gè)式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故B正確；
C．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，CH₃COONH₄是鹽在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿溶液的混合、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷等，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，側(cè)重反應(yīng)原理的訓(xùn)練，題目難度中等．