2．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D．加水未達(dá)到容量瓶刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，所配溶液濃度都偏小，反之溶液濃度偏大，據(jù)此解答．

解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故B選；
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，定容后，待溶液冷卻液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C不選；
D．加水未達(dá)到容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理，準(zhǔn)確判斷操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的△H也之改變
B．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變
D．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）已知：900 Κ時(shí)，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反應(yīng)自發(fā)．
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由放熱，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)滿足△H-T△S＜0．
②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖．保持其他條件不變，升溫到T K（假定反應(yīng)歷程不變），請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此時(shí)ClO-的濃度為c0 mol•L-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO-濃度為c1 mol•L-1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO-向ClO3-轉(zhuǎn)化．
（3）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4．在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降．為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫出該電解的總化學(xué)方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．于2016年9月15日發(fā)射的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池，工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2
B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請(qǐng)回答下列問題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題

A中現(xiàn)象是紅色布條不褪色               B中現(xiàn)象是紅色布條褪色
結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時(shí)溶液紅色褪去，有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能，請(qǐng)你幫他寫出哪兩種可能？
a：氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無色
b：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種可能正確向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃H2SO4；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3．
（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1（填裝置代號(hào)）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案