【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是：

A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

B. 1mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 2v（NH3）=v（CO2）

【答案】C

【解析】A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分數(shù)始終不變不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗，17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應向哪進行，D錯誤；答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如下的轉化關系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D是 ， G是；
（2）寫出“C→F”反應的離子方程式；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式；
（4）寫出反應“I→J”的離子方程式；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出相關的化學反應方程式 ．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應后過濾，向濾液中通入足量的氨氣，充分反應后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用分液漏斗時，應首先（ ）

A.洗滌B.檢查是否漏水C.打開玻璃塞D.打開活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是表示（ ）

A.物質(zhì)的量的單位B.物質(zhì)的量的濃度

C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.微粒個數(shù)的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A.食鹽和水B.水和酒精C.汽油和煤油D.水和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是__________________(用離子方程式表示)。

（3）25℃時，pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中，水電離出的c(OH-)之比為____________。

（4）下列事實中，能說明D的非金屬性比E強的是________ (填字母)。

a．D的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 b．AD的酸性比A2E的強

c．D的單質(zhì)的沸點低于E的單質(zhì) d．D2與A2E能發(fā)生置換反應

（5）500℃時，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)過10min恰好達到平衡，測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應從開始到平衡時的平均反應速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉化率為____________。

③其他條件不變，再向容器中充入少量EC3氣體，則EC3的平衡轉化率會________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應的離子方程式為____________________________________。

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