【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
【答案】 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol > 正向 不 25% 23.04p總 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) 因?yàn)閬喠蛩釟涓x子存在電離平衡HSO3-H++SO32-,加入氯化鈣后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,pH減小
【解析】(1)由已知,反應(yīng)①的△H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,①×2+③-②得:2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=[-234×2+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol;當(dāng)總反應(yīng)式相加時(shí)平衡常數(shù)相乘,相減時(shí)平衡常數(shù)相除,成倍時(shí)平衡常數(shù)為冪,所以平衡常數(shù)K=。
(2)①該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小反應(yīng),恒溫恒壓時(shí)充入稀有氣體,對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減壓,v(正)>v(逆),平衡正向移動(dòng)。
②設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α,由已知列三段式得:
×100%=40%,解得α=25%。
③用平衡濃度表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kp=;由圖可得,925℃時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為96%,分壓為96%×p總,CO2體積分?jǐn)?shù)為4%,分壓為4%×p總,所以Kp===23.04p總。
(3)①由圖可得,pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3和NaHSO3,c(SO32-)>c(HSO3-),溶液中的主要離子為:Na+、SO32-、HSO3-,次要離子為OH-、H+,所以各離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。②NaHSO3溶液中HSO3-存在電離平衡HSO3-H++SO32-,加入氯化鈣后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使電離平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大,所以pH降低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過(guò)程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。
A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
(4)已知: CuCl Cu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;
①反應(yīng)Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常數(shù)K=________________(用K1、K2表示)。
②用平衡移動(dòng)原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖裝置的是( )
①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2
③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2
A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)
B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C. 青蒿素分子含三種官能團(tuán),分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解
D. 青蒿素難溶于水,可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛.“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | - |
I.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理? ______ (填“合理”或“不合理”).
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ (填序號(hào)).
A、濃硫酸B、稀硫酸 C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)依題意,請(qǐng)寫(xiě)出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式: ______
(2)在BC段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;
(3)熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為 ______ mol.
(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 ______ mol,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B.碳與二氧化碳的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)
D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是
(2)C是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,其分子式是
(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,電子式是
(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式
(5)E+F→C+D寫(xiě)出該方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)在z、d、e、f 四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>(用 化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是: .
(3)由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式 .
(4)由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽,其水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因 .
(5)已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是:
A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
B. 1mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 2v(NH3)=v(CO2)
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