Question

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、NO₂、SO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、肯定有CO₂和SO₂
• B、可能有NO₂、CO₂
• C、肯定沒有NO₂、H₂S、HCl
• D、以上結(jié)論均不正確

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：

分析：無色氣體，一定沒有紅棕色的二氧化氮氣體；加入過量氯水后得到無色透明溶液，說明混合氣體中無H₂S；加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則說明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有HCl，無法確定是否含有CO₂．

解答： 解：氣體為無色，則一定不存在紅棕色的NO₂；
通入氯水得無色溶液，一定無H₂S，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應：H₂S+Cl₂=HCl+S↓，會看到渾濁現(xiàn)象；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，說明原氣體中一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，因第一步反應后溶液中已經(jīng)存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
CO₂不能確定，因為二氧化碳與加入的試劑不反應，
所以原氣體中一定含有有的氣體是：SO₂，肯定沒有的氣體是：NO₂、H₂S；無法確定是否含有的氣體為：HCl、CO₂，
A、根據(jù)分析可知，一定含有二氧化硫，無法確定是否含有二氧化碳，故A錯誤；
B、二氧化氮為有色氣體，原混合氣體為無色，則一定不存在二氧化氮，故B錯誤；
C、原氣體中肯定沒有NO₂、H₂S，無法確定是否含有HCl，故C錯誤；
D、由于A、B、C的說法都是錯誤的，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了幾組未知物的檢驗，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．