如圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是（　　）
A、Cu 片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子由鋅片通過導線流向銅片
C、Zn片上發(fā)生氧化反應
D、Cu片上發(fā)生氧化反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡生成，故A正確；
B．該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，所以電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；
C．鋅片上失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．銅片上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結論正確的是（　�。�
A、肯定有CO2和SO2
B、可能有NO2、CO2
C、肯定沒有NO2、H2S、HCl
D、以上結論均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的
 
45
26
Fe原子，下列說法不正確的是（　�。�
A、可以用KSCN溶液檢驗
 
45
26
FeCl3和
 
56
26
FeCl3
B、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe的電子數(shù)相同
C、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe互為同位素
D、
 
45
26
Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中不正確的是（　�。�
A、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化
B、甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C、甲醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子
D、甲醛分子兩個C-H鍵夾角小于120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月壤成功實施首次月面科學探測．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi206）、斜長石（KAlSi308）等，下列說法或分析錯誤的是（　�。�
A、月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱
B、CaMgSi206、KAlSi308是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比
C、從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽
D、斜長石的氧化物形式可表示為：K20?Al203?6Si02

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的NH4+核間距離為a cm，氯化銨的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度（單位g?cm-3）為（　�。�
A、
M
a3NA
B、
a3M
8NA
C、
8M
a3NA
D、
a3M
NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
C、實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D、標準狀況下11.2L Cl2與水反應轉(zhuǎn)移2NA e-（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴分子中的氫原子被-SH取代后的生成物稱硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能與強堿反應生成無色溶液．
（1）比較沸點：C2H5SH
 
C2H5OH（用＞，＜或=填空）．
（2）乙硫醇（C2H5SH）與NaOH溶液反應的方程式：
 
．
（3）若C2H5SNa在的水溶液中，滴入酚酞顯
 
色，其對應離子方程式：
 
．
（4）寫出乙硫醇在空氣中完全燃燒的方程式：
 
．
（5）寫出乙硫醇與甲酸一定條件下發(fā)生酯化反應的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）．則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）．某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol?L-1的稀H2SO4，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實驗儀器有
 
，所需量取
 
 mL的該硫酸．
（3）下面是某學生的操作過程：
a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；
b．用量筒量取濃硫酸；
c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；
d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標簽待用．
e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm
g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．
正確的操作順序是
 
．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L-1的稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 
；
②容量瓶用1mol?L-1的稀H2SO4潤洗：
 
；
③定容時仰視液面讀數(shù)：
 
．
④容量瓶有蒸餾水
 
．

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