Question

向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（　�。�

• A、等于0.9mol
• B、大于0.45mol，小于0.9mol
• C、等于0.45mol
• D、小于0.45mol

Answer 1

分析：銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止．

解答：解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：此題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為錯(cuò)把0.9mol硫酸全部當(dāng)成氧化劑，錯(cuò)認(rèn)為0.9mol硫酸全部反應(yīng)完全．