10.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖1所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào))
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)如圖2是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯.請(qǐng)回答下列問題:
 ①配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有500mL的容量瓶 量筒(寫儀器名稱).
 ②經(jīng)計(jì)算,所需濃硫酸的體積約為13.6mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>49%(填“>”、“<”或“=”).
③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol•L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是BCEG.
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
C.用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了.

分析 (1)根據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器;
(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等;
(3)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量;配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 等據(jù)此排序;
(4)①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 等,據(jù)此 選擇需要儀器;
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;根據(jù)水的密度比硫酸的密度小,等體積混合時(shí),硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量分析;
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;

解答 (1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶;
故答案為:AC;
 (2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),
故選:BCE;
(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g;
配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的
操作順序?yàn)椋築CAFED;
故答案為:2.0;  BCAFED;
(4)①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器:
500mL的容量瓶 量筒;
故答案為:500mL的容量瓶  量筒;
②濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL;
水的密度比硫酸的密度小,等體積混合時(shí),硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量,所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%;
故答案為:13.6;>;
③A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故A不選;
B.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致濃硫酸溶液體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B選;
C.用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故C選;
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;,故D不選;
E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故E選;
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故F不選;
G未冷卻溶液至室溫就定容了,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故G選;
故答案為:BCEG.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇,注意誤差分析的方法和技巧.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑.某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化 合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低).加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:
物質(zhì)SS2Cl2
沸點(diǎn)/℃445138
熔點(diǎn)/℃113-76
該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖(夾持儀器已略去).
回答下列問題:
(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性;
(2)實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是AD(填寫字母)
(3)裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸;
(4)裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣;
(5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾;
(6)若實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑;
(7)實(shí)驗(yàn)完畢,小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生.用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在2L的恒容容器中,充入1mol A和3mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
A(s)+3B(g)?2C(g)
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol•L-1,下列選項(xiàng)說法正確的組合是( 。
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1;
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol;
④3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L-1
A.①②④B.①③④C.③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g)△H=-197kJ•mol-1,若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說法正確的是( 。
A.10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1
C.第10min時(shí),Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L-1•min-1(假如體系溫度不變)
D.第10min時(shí),Z濃度為0.6mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.用到的玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
B.需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
C.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用,但使用前需檢漏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),C與A、B、D均能形成多種常見化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體.回答下列問題:
(1)A分別與B、C形成的最簡單化合物中,穩(wěn)定性H2O>NH3(用分子式表示),其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形;
(2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1:1:1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為
(3)化合物丙由C和D兩種元素組成,其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1:1,則丙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵);
(4)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3.H2O+H+;
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖1.

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Z、W最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4(填化學(xué)式).
(3)白磷(P4)在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子.已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu),丙的結(jié)構(gòu)式是.白磷固體和W2氣體反應(yīng),生成1mol液態(tài)丙時(shí),能量變化如圖2所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{4}$P4(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)=PCl3(l)△H=-akJ/mol.已知1mol白磷固體和W2氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱bkJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的△H=($\frac{1}{4}$b-a)KJ/mol.
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20.
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為
(2)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍.反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.溶解固體時(shí)燒杯在使用前必須干燥
C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏,分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D.蒸餾操作時(shí),不可以用溫度計(jì)攪拌,溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)A儀器的名稱是分液漏斗,D的作用吸收尾氣.
(2)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O.
(3)有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠,原因是Cl2易腐蝕橡皮塞
(4)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低.經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是將U型管置于冷水浴中,有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng)).
a、圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol.
c、另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中n(ClO-)/n(ClO3-)=7:6
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案