Question

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B． 甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=akJ/mol2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
• D． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/molS（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol 則Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出滴入熱量；
C、一氧化碳生成二氧化碳放熱，反應(yīng)焓變是負(fù)值比較；
D、硫固體變化為氣態(tài)硫吸熱；

解答 解：A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化碳生成二氧化碳放熱，反應(yīng)焓變是負(fù)值比較，已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol 則b＞a，故C錯(cuò)誤；
D、已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/molS（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，硫固體變化為氣態(tài)硫吸熱，則Q₁＜Q₂ ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱概念分析，熱化學(xué)方程式能量變化的大小比較，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．