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【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（）

A. p B. Fe C. Ca D. I

【答案】B

【解析】試題分析：熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族．

解：A、磷元素在第ⅤA，屬于主族元素，故A不選；

B、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故B選；

C、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故C不選；

D、碘元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選．

故選B．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（）

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；

（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；

（4）寫出①、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知20℃時的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3__________g(小數(shù)點后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。若通入氣體為2．24L(標準狀況下)，得到11．9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________

（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗：

① 取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；

② 取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；

通過必要的計算和推理判定：

甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；

乙溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為1/3，則該溫度下反應(yīng)的K的計算式＝________(用分數(shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。