【題目】(1)已知20℃時的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO3__________g(小數(shù)點后保留1位)
(2)向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。若通入氣體為2.24L(標準狀況下),得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(3)將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中,完全反應(yīng)后的溶液為100g,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________
(4)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
① 取440mL甲與120mL乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
② 取440mL乙與120mL甲反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③ 取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;
通過必要的計算和推理判定:
甲溶液為 溶液,其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1;
乙溶液為 溶液,其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1
【答案】(1)24.3;(2)0.3 ;(3)20%;(4)AlCl3 0.5mol/L;NaOH 0.5mol/L
【解析】
試題分析:(1)20℃時,根據(jù)碳酸鈉的溶解度知,121.2g飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g,溶劑的質(zhì)量是100g,100g水中溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,根據(jù)鈉原子守恒知,生成碳酸氫鈉的質(zhì)量=×2×84g/mol═33.6g,根據(jù)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3知,21.2g碳酸鈉參加反應(yīng)需要水的質(zhì)量=×18g/mol=3.6g,所以溶劑的質(zhì)量為100g-3.6g=96.4g,溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量=×96.4g=9.3g,所以析出碳酸氫鈉的質(zhì)量=33.6g-9.3g=24.3g,故答案為:24.3;
(2)標準狀況下,2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol,當(dāng)產(chǎn)物全部為K2CO3時:m(K2CO3) = 0.1 mol × 138 gmol-1 = 13.8g,當(dāng)產(chǎn)物全部為KHCO3時:m(KHCO3)=0.1mol×100gmol-1=10g,10g<11.9g<13.8g,故白色固體成分為K2CO3和KHCO3的混合物,設(shè)K2CO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。x+y=0.1mol,138gmol-1x + 100 gmol-1y = 11.9g,解得:x=0.05mol,y=0.05mol,由K元素守恒可得:c(KOH) = = 0.3 molL-1;故答案為:0.3molL-1;
(3)設(shè)鈉的質(zhì)量為x
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑
46 36 80
x m(H2O) m(NaOH)
則m(H2O)= x,m(NaOH)= x,(89g-x)+ x=100g,
解得x=g,氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)=g×÷100g=0.2,故答案為:0.2
(4)由②和③可知,一定量的甲與乙反應(yīng)時,乙的量越多,生成的沉淀越少,則乙為NaOH溶液,即甲為AlCl3溶液,在①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物質(zhì)的量為=0.02mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(分子式為C8H8O3)和C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物A的分子式 。
(2)化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有________。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含有五元環(huán));
已知:(Ⅰ)RCOOHRCH2OH;
(Ⅱ)經(jīng)實驗測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色;
(Ⅲ)R—BrR—COOH。
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
②化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________。
(4)完成下列以為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是( )。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A為乙醇 D.A為乙醛
(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作_______________________。
(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。
(4)化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:________。
(5)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(6)如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型,若A和B的關(guān)系是同系物,則B的結(jié)構(gòu)簡式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請仔細觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問題。
(1)鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象,主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng),請結(jié)合離子方程式與文字說明原因:
。
(2)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,則負極的電極反應(yīng)式:________________。
(3)鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過程中,陽極附近c(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”),充電時陰極的電極反應(yīng)式為:________________。
(4)電解精煉銅時,a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是 。
(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu),通過實驗得到如下信息:
①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時,生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。則有機物E的分子式為 。
②實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③寫出E與足量Na的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。
(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
(4)寫出實驗室制D的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4·H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2,過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗產(chǎn)品純度。
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是 。
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
MnO2 +Fe2++ =Mn2+ + Fe3+ +
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
(5)步驟Ⅴ,通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。
已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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