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化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
C、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
D、糧食酒主要經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
考點：微量元素對人體健康的重要作用,常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：A、碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
B、大量使用食品添加劑對人體有害；
C、聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應生成的高分子聚合物，聚乙烯的單體是乙烯；
D、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化學變化．
解答： 解：A、碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，須知：過猶不及的道理，多吃會導致升高血壓，促進動脈粥樣硬化，故A錯誤；
B、大量使用食品添加劑對人體有害，如防腐劑等，故B錯誤；
C、乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故C錯誤；
D、用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變?yōu)榫凭�，都是化學變化，故D正確；故選D．
點評：本題主要考查了生活的化學相關的知識，掌握塑料的老化、微量元素與人體健康、糧食釀酒等知識是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、M、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．A元素的一種原子中不含中子．B、M、D、E分別在下表（周期表的一部分）不同的空格內占有相應的位置，E的原子序數是D的原子序數的2倍．試回答：
（1）A元素是
 
．
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是
 
（填化學式）．
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（　�。� 
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊甲
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出A的分子式
 
B的電子式：
 
D分子的空間構型：
 

（2）寫出反應②的化學方程式：
 

（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應的化學方程式：
 
．
（5）在反應 ④中，當生成標準狀況下4.48L G時，轉移電子數為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列物質的合理性質，判斷其應用不正確的是（　　）
A、Al2O3熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、硅具有半導體性能，可以制成光電池
C、次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、amol?L-元酸HA溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，若pH為7，則c（A-）=c（Na+）
B、在Kw/c（H+）=0.1mol?L-l的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-能大量共存
C、將等濃度等體積的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是CH3COONa溶液
D、25℃時氫氧化鈉滴定二元弱酸H2R水溶液，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液，當c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時溶液的溶質為NaHR

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經達到化學平衡的是（　�。�
A、3v正（N2）=v逆（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v正（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數增大的短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種核素失去1個電子以后就是質子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質量分數）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結構完全相同
請回答下列問題：
（1）寫出X失去1個電子后就是質子的這種核素的原子符號
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負性由大到小的排序是（以具體元素符號表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項的編號）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應生成穩(wěn)定物質（一種單質和一種化合物）的化學方程式，并表示出電子轉移的數目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質合成ZX3的熱化學方程式
 
．

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