6．已知反應Cl2+H2O═HCl+HClO，對該反應的說法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，H2O是還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
C．按照化學方程式進行，氧化劑失電子1 mol
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

分析 Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由于0降低為-1價，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．

解答 解：該反應中只有Cl元素的化合價變化，既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，并且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，按照化學方程式進行，氧化劑得電子1 mol；而H2O既不是氧化劑也不是還原劑，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負極，b電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L
（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是：（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向丙燒杯中加4.5 g水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設(shè)計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙檢驗的是（　�。�
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．濃HNO3和氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由反應：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關(guān)系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應，反應速率的大小關(guān)系為A＞B，完全反應后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關(guān)系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積的大小關(guān)系為A=B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將足量C02通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案