15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關(guān)系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A＞B，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關(guān)系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液體積的大小關(guān)系為A=B．

分析 鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和堿的能力相同，但氫離子濃度鹽酸遠遠大于醋酸，據(jù)此分析．

解答 解：（1）鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，濃度相同的兩種溶液中，氫離子濃度鹽酸遠遠大于醋酸，所以鹽酸的pH小于醋酸，故答案為：＜；
（2）濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，與Fe反應(yīng)時，最終電離出來的氫離子物質(zhì)的量相同，但氫離子濃度鹽酸遠遠大于醋酸，所以
A和B分別與足量的金屬鐵反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸，最終生成氫氣體積鹽酸等于醋酸，故答案為：＞；=；
（3）濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和堿的能力相同，所以濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液體積相同，故答案為：=．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的區(qū)別，注意相同物質(zhì)的量的鹽酸與醋酸中和堿的能力相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1（分離乙醇和乙酸）B．圖2（除去乙炔中的乙烯）
C．圖3（除去溴苯中的溴單質(zhì)）D．圖4（除去工業(yè)酒精中的甲醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，H2O是還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
C．按照化學方程式進行，氧化劑失電子1 mol
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好將2×10-3molXO4-還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH
D．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品   試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②滴管，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實驗結(jié)論同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小．原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，下列說法正確的是（　　）
A．NH3分子內(nèi)可以形成氫鍵，故NH3很容易液化
B．a電極的電極反應(yīng)式為：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
C．正極消耗標準狀況下空氣2.24L時，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
D．反應(yīng)過程中，K+向b極移動．一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號）
A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
（2）體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是CH3COOH，其原因是溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和鹽酸相比較，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸（結(jié)合電離方程式簡述）．
（3）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是CF
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．pH=3的醋酸、鹽酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，醋酸溶液用的體積小
E．pH=3的醋酸、鹽酸稀釋到pH=5時醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
（4）水的電離平衡如圖所示，若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為10-12．
100℃時pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生6.4gCu時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.05mol．

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