濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于（　　）
A、1B、2C、3D、4
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=cV計算Mn+、NaOH氫氧化鈉的物質(zhì)的量，氫氧化鈉溶液中n（OH-）=n（NaOH），發(fā)生反應Mn++nOH-=M（OH）n↓，以此計算n的值．
解答： 解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氫氧化鈉溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
發(fā)生反應Mn++nOH-=M（OH）n↓，
則0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
故選B．
點評：本題考查離子方程式的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的計算及發(fā)生的離子反應為解答的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒計算更簡便，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)由C6H12，CH3CHO，CH3COOH組成的混合物，已知O質(zhì)量分數(shù)為a%，則碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、
1
7
（1-a%）
B、1-a%
C、
6a%
7
D、
6
7
（1-a%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
B、KClO3積SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCl2與足量的金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（　�。�
A、168gB、42g
C、126gD、60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molPH3與1molH2S具有不同的是（　�。�
A、分子數(shù)目B、原子數(shù)目
C、質(zhì)量D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有0.30g甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應，生成的銀有（　�。�
A、0.02g
B、0.04g
C、2.16g
D、4.32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其中A和B原子的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；C和D與B位于同一周期，C和D的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一奄離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
（填元素符號），C的價電子排布式為
 
．
（2）A的氣態(tài)氫化物的熔沸點比下周期同主族元素氣態(tài)氫化物高，原因是
 
．
（3）A-、B+和C3+三種離予組成化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為
 
．
（4）D的單質(zhì)粉末在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D（C0）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，D（C0）4分解為D和CO，從而制得高純度的D粉末．D（C0）4的晶體類型是
 
；推測D（CO）4易溶于下列
 
溶劑中（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（5）據(jù)報道，只含碳、鎂和D三種元素的晶體具有超導性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式
 
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的D原子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應要結(jié)束時的化學方程式是
 
．
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是
 
．

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