根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是（ ）

①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求寫出：（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：________________________。

（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：________________________。

（3）Al與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________。

（4）用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：___________________________。

（5）在反應MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反應條件略去)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）

① ② ③ ④ ⑤

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為 ；

（3）物質(zhì)X應選用 （填序號），沉淀II的主要成分是

①氯水 ②雙氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀

（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為 。

（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I－發(fā)生反應的雜質(zhì))的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組。達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)（mL）

0.10

0.36

1.10

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為 。

②滴定中，試液Na2S2O3應放在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據(jù)是 。

③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：填空題

在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

C

D

A

B

E

F

（1）畫出D的原子結構示意圖 ；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式 ，該化合物所含化學鍵為 ；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填寫氫化物的化學式）；

（4）A最高價氧化物的水化物的化學式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑中，能和乙醇發(fā)生酯化反應的是

A．鈉 B．高錳酸鉀 C．乙酸 D．氧氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A．Cl-、Br-、CrB．Cr、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（ ）。

A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A、Kw變大、pH變小、呈酸性 B、Kw變大、pH不變、呈中性

C、Kw變小、pH變大、呈堿性 D、Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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